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2019精选教育河北省辛集市第一中学学年高一化学10月半月考试题.doc

河北省辛集市第一中学 2019-2019 学年高一化学 10 月半月考试题
一,单选

1.下列试剂中,标签上应标注



的是

A. Na B. HNO3 C. NaOH D. HCl

2.在标准状况下,如果 2.8L 氧气含有 n 个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )

A.4n mol-1

B.8n mol-1

C.n/16 mol-1

D.n/8mol-1

3.物质的分类 是 化学研究 的 重要方法之一 . 化学 工作者经常根据 物质 的组成对 物

质 进 行 分类研究 .近年来发现,在金 星的 大气层中存在三氧化二碳( C2 O3 ).下列

物质 与它 属于同类的是

A. 石墨、氧气 B. H2O、N2O4

C. H2SO4、HClO D. NaCl、Na2CO3

4.下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32B. 在含有大量 Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32C. 在强碱性溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42D. 在强酸性溶液中:K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

5.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )

①Ag++Cl-===AgCl↓

②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O ③CO32-+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.没有

6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

7.下列关于氧化物的叙述正确的是( )

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A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2 是碱性氧化物

C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物,但不与水反应

8.特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm = 10-9m)的超细粉末粒子可制得纳米

材料。下列分散系中,分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是( )

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

9.NaNO2 有像食盐一样的外观和咸味,它对人体的毒性表现为:可将正常的血红蛋白变为高铁

血红蛋白(使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价),失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的

有效解毒剂。下列有关 NaNO2 毒性分析正确的是

A.解毒剂美蓝具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒时血红蛋白分子被还原

10.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类

研究。下列物质与醋酸属于同类的是

A、H2、O3

B、H2SO4、H3PO4

C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

11.下列电离方程式,书写错误的是( )

A.Ca(OH)2═Ca2++2OH﹣ B. NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C.KHSO4═K++H++SO42﹣

D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣

12.胶体分散系与其他分散系的本质区别是( )

A. 是否有丁达尔效应 B. 是否透明

C. 分散质直径大小 D. 是否稳定

13.某无色透明的溶液,在强碱性的条件下能大量共存的是

A、Fe2+、K+、NO3―、SO42― C、K+、Na+、NO3―、SO42―

B、NH4+、Mg2+、Cl―、SO42― D、Na+、Ba2+、MnO4―、SO42―

14.下列说法正确的是

A. 蒸馏时,通入冷凝管的水从其上口流进,下口流出

B. 一束平行光照射 CuSO4 溶液时,从侧面可看到光亮的通路

C. 电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D. 将 饱和的 FeCl3 溶液滴入沸腾的 NaOH 溶液中可制得氢氧化铁胶体

15.下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( )

A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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C. C+2CuO 2Cu+CO2↑ 16.下列说法正确 的是

D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

A. HD、CuSO4·5H2O 都是化合物

B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

C. NaHSO4 在溶液中能电离出 H+,所以 NaHSO4 是酸

D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

17.科学家最近合成一种新型的氧分子 O4,关于 O4 的下列说法,正确的是

A. 一个 O4 分子由两个 O2 分子构成 B. 是一种单质

C. 是一种化合物 D. 是一种混合物

18.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A. Cr2O72-―→CrO42- B. CH3CH2OH―→CH3CHO

C. SiO2―→Si D. HNO3―→NO2

19.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化,也可能被还原

20 .下列反应不属于氧化还原反应的是

A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl

C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

21.关于氧化还原反应的说法,正确的是

A. 物质得到的电子数越多,其氧化性越强

B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C. 某元素由游离态变为化合态,则它一定被氧化

D. 置换反应一定属于氧化还原反应

22.氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于

电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

。下列叙述正确的是 A. 在该反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B. 在该反应中,每当生成 2mol AlN,N2 失去 6mol 电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 价
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D. AlN 既是氧化产物又是还原产物

23.汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 正确的是

4CO2+N2,下列对该反应的说法

A. NO2 被氧化 B. CO 是氧化剂 C. 每生成 28gN2,转移 8mole- D. 该条件下,还原性 CO<N2

24.以下说法正确的是( )

A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B. 在氧化还原反应中,失去电子的元素 化合价降低

C. 还原剂中必定有一种元素被氧化

D. 物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂

25.下列粒子只能作还原剂的是

①S

②S2-

③SO

2 4

?

④SO

2 3

?

⑤Cl- ⑥Na

A.①②④

C.①⑤⑥

26.常温下,在下列溶液中发生如下反应:

由此判断,下列说法错误的是

B.②⑤⑥ D.②④⑤

A.溶液中不可能发生反应 B. Z2 元素在(1)(3)反应中均做还原剂

C. 氧化性由强到弱顺序是 D. X2+是 XO4 还原产物 27.下列说法中正确的是 A. 22.4 L·mol-1 就是气体摩尔体积 B. 1 mol H2 的质量只有在标准状况下才约为 2 g C. 标准状况下,18 g 水的体积为 22.4 L D. H2 和 O2 的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积约为 22.4 L 28.下列溶液中的 c(Cl?)与 150 mL 1mol/L AlCl3 溶液中的 c(Cl?)相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl 溶液 C. 75 mL 2 mol/L MgCl2 溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3 溶液

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29.下列叙述中正确的是

A. 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占体积约为 22.4 L

B. 配制 1 mol?L-1 NaCl 溶液 1 L,其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中

C. 1 mol NH3 中约含有 6.02×1024 个电子 D. 1molO2 的质量是 32 g? mol-1

二非选

30.在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有 转移,这类反应就

属于

反应。元素化合价升高,表示该元素的原子 电子,含该元素的物质发生

反应,元素化合价降低,这种物质是

剂。

31.在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中,_______是氧化剂;_______元素被

氧化;_______是氧化产物;被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_______。

32.对于下列氧化还原反应,请按要求填空。

(1)Cu + 4HNO3(浓)="== " Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________

②氧化剂____________氧化产物_____________

③离子方程式:____________________________________________

(2)2H2S + SO2="== " 3S↓ + 2H2O

双线桥法标出电子转移的方向和数目____________

33.(4 分)铜和浓 H2SO4 共热,发生如下反应:Cu+2H2SO4 ? CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为

,还原产物是



34.写出电离方程式

NaHCO3:______________;FeCl3:______________

H2SO4:________________;

35.(4 分)根据反应(1)Cl2+2HBr=2HCl+Br2

( 2) 2KMn04+16HCl(浓 ) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是



还原性(还原剂)由强到弱的顺序是



参考答案

1.B

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【解析】试题分析:氧化剂危险品标志:这些物质与其他物质反应时会放出大量的热,可能 引发火灾,主要指浓硝酸、浓硫酸、重铬酸钾、高锰酸钾等;腐蚀品的危险品标志:这些物 质与人体接触后会破坏细胞组织,包括眼睛及皮肤,主要指浓酸、氢氧化钠、氢氧化钾、浓 氨水、溴、硝酸银、钠、钾等,因此 B 正确。 考点:考查常用危险品标志的认识。 2.A 【解析】 试 题 分 析 : 标 准 状 况 下 , 2.8L 氧 气 的 物 质 的 量 为 2.8L÷22.4L/mol=0.125mol , 所 以 0.125mol×2×NA=n. 解得:NA=4n mol-1,答案选 A。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算 3.B 【解析】 【分析】 根据氧化物是指 由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,所以三氧化二碳属于氧化物, 据此分析. 【详解】 A、石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质,故 A 错误; B、H2O、N2O4 是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物,与三氧化二碳属于同类 物质,故 B 正确; C、H2SO4、HClO 是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,故 C 错误; D、NaCl、Na2CO3 是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐,故 D 错误; 故选 B。 4.C 【解析】 试题分析:A. 在无色溶液中 Fe2+与 CO32-不能大量共存,A 错误;B.在含有大量 Ba2+的溶液中 CO32-不能大量共存,B 错误;C.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-之间不反应,可以 大量 共存,C 正确;D.在强酸性溶液中 HCO3-不能大量共存,D 错误,答案选 C。 考点:考查离子共存正误判断 5.D
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【解析】

试题分析:A 中的碳酸钙是难溶的,用化学式表示,而碳酸钠是易溶的,用离子表示,选项 A

不正确;选项 B 中,后者还有水生成,离子方程式不同于前者;C 中碳酸钾和碳酸氢钠是不同

的,离子方程式不同,因此正确的答案选 D。

考点:本题考查离子方程式的有关判断。

点评:归判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。 (2)检查反应

物、生成物是否正确。 (3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:

质量守恒和电 荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。

6.D

【解析】

试题分析:①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应,故错误;②可以代表 Ba(OH)2 和 H2SO4 反应,

也可以代表 Ba(OH)2 和 NaHSO4 分反应,故错误;③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应,故错误;

④代表 Fe 与可溶性铜盐的反应,故错误;故选项 D 正确。

考点:考查离子反应方程式的书写等知识。

7.C

【解析】

试题解析:A.氧化还原反应的本质是电子的转移,特征为化合价的升降,故 A 错误;B.含

元素化合价降低的物质为氧化剂,在反应中被还原,发生还原反应,故 B 错误;C、置换反应

中一定存在化合价的变化,一定是氧化还原反应,故 C 正确;D、有单质生成的分解反应属于

氧化还原反应,如氯酸钾分解,而复分解反应一定不属于氧化还原反应,故 D 错误.

考点:氧化还原反应

8.D

【解析】A,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3 属于两性氧化物,Mn2O7 属于酸性氧化

物,A 项错误;B,CO2 属于酸性氧化物,B 项错误;C,碱性氧化物能与酸反应生成盐和水,与

碱不反应,C 项错误;D,CuO 与酸反应生成铜盐和水,CuO 是碱性氧化物,CuO 与水不反应,

D 项正确;答案选 D。

点睛:本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系,碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概

念是解题的关键,碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧

化物能与酸反应生成对应的盐和水,碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如 CuO 等与水

不反应。

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9.D

【解析】

试题分析:胶体粒子直径在 1-100nm 之间;溶液粒子直径小于在 1nm;浊液粒子直径大于 100nm,

故 D 正确。

考点:本题考查胶体的性质。

10.C

【解析】

试题分析:A、NaNO2 使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,具有氧化性,美蓝是亚硝酸盐中

毒的有效解毒剂,所以因解毒剂美蓝具有还原性,错误;B、中毒时亚硝酸盐发生还原反应,

作氧化剂,错误;C、中毒时铁元素由二价变为三价,所以解毒时由三价变为二价,高铁血红

蛋白被还原,正确;D、中毒时血红蛋白分子被亚硝酸盐氧化,错误,答案选 C。

考点:考查氧化还原反应、氧化性、还原性的判断

11.C

【解析】

试题分析:三氧化二碳属于氧化物,选 C。

考点:考查物质的分类。

12.B

【解析】

试题分析:强电解质完全电离,用“等号”,弱电解质不完全电离,用“可逆号”,且符合

质量守恒和电荷守恒.NaHCO3=Na++HCO3﹣B 错误.答案选 B

考点:电离方程式的书写

13.C

【解析】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:

溶液(小于 1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于 100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三

种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小.故 A、B、D 错,C 对,故选 C。

点睛:考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应,当分散剂是水或其它溶液时,

根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于 1nm)、胶体(1nm~100nm)、

浊液(大于 100nm);应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不

要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是

容易混淆的。

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14.C 【解析】A Fe2+是浅绿色 B NH4+在强碱性的条件下不能大量共存 C 可以大量共存 D MnO4―是紫色的 故选 C 15.C 【解析】 试题分析:蒸馏时,通入冷凝管的水从其下口流进,上口流出,故 A 错误 ;CuSO4 溶液不是胶 体,没有丁达尔效应,故 B 错误;电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子,故 C 正 确; 将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸腾水中可制得氢氧化铁胶体,故 D 错误。 考点:本题考查化学实验操作。 16.D 【解析】A、Br2 在反应中化合价由 0 价→+1 价和-1 价,即 Br2 既是氧化剂又是还原剂,故 A 错误;B、反应物中没有非金属单质,故 B 错误;C、C 的化合价由 0 价→+4 价,化合价升高, C 为还原剂,故 C 错误;D、O2 的化合价由 0 价→-2 价,化合价降低,O2 为氧化剂,故 D 正确。 17.D 【解析】 【详解】 A.HD 是单质,故 A 错误; B.由同种元素组成的物质可能是混合物,如氧气和臭氧组成的混合物,故 B 错误; C.NaHSO4 属于盐类,酸在溶液中电离出的阳离子全部都是 H+,故 C 错误; D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,故 D 正确; 答案选 D。 18.B 【解析】 【详解】 A、一分子 O4 由 4 个 O 原子构成,故 A 错误; B、O4 是由氧元素组成的纯净物,是一种单质,故 B 正确; C、O4 只由氧元素组成的纯净物,是一种单质,故 C 错误;
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D、O4 只由氧元素组成的纯净物,是一种单质,故 D 错误,

综上所述,本题应选 B。

19.B

【解析】

【详解】

A. Cr2O72-与 CrO42-中铬元素的化合价都是+6,不须加氧化剂,故 A 错误;

B. CH3CH2OH 转化为 CH3CHO 时,发生了氧化反应,需加入氧化剂,故 B 正确;

C. SiO2―→Si 的转化是还原反应,需加入还原剂,故 C 错误;

D. HNO3―→NO2 的转化中氮元素的化合价降低,为还原反应,且 HNO3 可在光照或加热条件下

分解生成 NO2,不须加入氧化剂,也不须加入还原剂,故 D 错误;

答案选 B。

【点睛】

在判断物质变化过程是否需要加入氧化剂或还原剂时,首先看化合价的变化,是否发生了变

化,是升高还是降低,而且还要分析物质本身能否发生歧化反应。

20.D

【解析】

【详解】

某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素可能被还原,例如反应 Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑中 H 由+1 价→0 价,化合价降低,被还原,也可能被氧化,例如 MnO2+4HCl(浓) +Cl2↑+2H2O 中 Cl 由-1 价→0 价,化合价升高,被氧化。答案选 D。

MnCl2

21.A

【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 为复分解反应,各元素的化合价都没有发生变化,

不属于氧化还原反应,故 A 正确;B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br 元素的化合价发生变化,属

于氧化还原反应,故 B 错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl 元素的化合价发生变化,

属于氧化还原反应,故 C 错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H 元素的化合价发生变化,属于

氧化还原反应,故 D 错误;答案选 A.

点睛:氧化还原反应是指有化合价的变化的反应,抓住化合价的变化这一点是解答此题的关

键点。

22.D

【解析】A. 氧化性与得到电子的多少无关,而与得到电子的难易有关,故 A 错误; B.含元素
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化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故 B 错误; C.元素由化合态变
为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如 HCl→ ,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态, 可发生氧化反应,也可能是还原反应,故 C 错误; D.置换反应中一定存在元素的化合价变化, 则一定为氧化还原反应,所以 D 选项是正确的; 答案选 D. 23.C 【解析】A、N 元素化合价降低,N2 为氧化剂,C 元素化合价升高,C 为还原剂,Al2O3 中没有元 素化合价发生改变,Al2O3 不是氧化剂,也不是还原剂,故 A 错误;B、N 元素化合价由 0 价降 低到﹣3 价,每生成 2mol AlN,N2 得到 6mol 电子,故 B 错误;C、由化合价代数和为 0 可知, 氮化铝中铝元素化合价为+3 价,氮元素的化合价为﹣3,故 C 正确;D、 AlN 为还原产物,故 D 错误。故选 C。 24.C 【解析】A 、NO2 中 N 元素化合价由+4 价降低到 N2 中的 0 价,被还原,故 A 错误;B、CO 中的 C 元素化合价由+2 价升高到+4 价,失电子,作还原剂,故 B 错误;C、每反应 1mol NO2,转移 4mol 电 子,28gN2 为 1mol,每生成 1mol N2,消耗 2mol NO2,则转移 8mol 电子,故 C 正确;D、 在该反应中,CO 为还原剂,N2 为还原产物,还原剂的还原性大于还原产物,故 D 错误。故选 C。 25.C 【解析】A、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,故 A 错误;B、在氧化还原反应中, 失去电子的元素化合价升高,故 B 错误;C、还原剂失电子,被氧化,故 C 正确;D、物质中 某元素失去电子,则此物质是还原剂,故 D 错误。故选 C。 26.B 【解析】此题应根据元素价态来判断性质,S2-、Cl-中元素价态均为最低价,只具有还原性, 金属只具有还原性。 27.B 【解析】 试题分析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的可知,氧 化性是 XO4->Z2>B2>A3+,所以选项 ACD 正确,B 不正确,在反应①中 Z2 是氧化产物,在反应 ③Z2 是氧化剂,答案选 B。 考点:考查氧化还原反应的有关判断 点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,主要是考查学生对氧化还原反应含义以及有
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关应用的了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养 学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 28.D 【解析】 【详解】 A.在标准状态下气体的摩尔体积为 22.4 L·mol-1,在非标准状态下气体的摩尔体积也有可能 为 22.4 L·mol-1,故 A 错误; B.1 mol H2 的质量只有在任何条件下均是 2 g,故 B 错误; C.标准状况下水是液态,不能适用于气体摩尔体积,则 18 g 水的体积不是 22.4 L,故 C 错误; D.1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L,故 D 正确; 答案选 D。 【点睛】 关于气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解需要注意:①阿伏加德罗定律的适用范围是气体, 其适用条件是三个“同”,即在同温、同压,同体积的条件下,才有分子数(或物质的量)相 等这一结论,但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体,也适合于混 合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 29.B 【解析】 150mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液中 c(Cl-)= c(NaCl)=1mol/L,故 A 错误;B、25 mL 3 mol/L NH4Cl 溶液中 c(Cl-)=3mol/L,故 B 正确;C、75 mL 2 mol/L MgCl2 溶液中,c(Cl-)= 2mol/L×2=4mol/L,故 C 错误;D、75 mL 2 mol/L FeCl3 溶液中,c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L,故 D 错误。故选 B。 点睛:注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少 与溶质的浓度。 30.C 【解析】A、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积,其大小是不确定的,会随着温度、 压强的变化而变化,22.4 L?mol﹣1 是标准状况下的气体摩尔体积,故 A 错误;B、58.5gNaCl 溶于 1 L 水中,所配溶液体积大于 1L,溶液浓度不等于 1 mol/L,故 B 错误;C、1 个 NH3 分子 含有 10 个电子,则 1mol NH3 含有 10mol 电子,即 6.02×1024 个电子,故 C 正确;D、质量的 单位为 g,摩尔质量的单位为 g? mol-1,故 D 错误。
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31. 电子 、 氧化还原 、 失去 、 氧化 还原 、 得到 、 还原 、 氧化 【解析】略 32. 稀 HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4 【解析】在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中,Cu 元素化合价从 0 价升高到+2 价,被氧化,Cu 为还原剂,Cu(NO3)2 是氧化产物;部分 N 元素化合价从+5 价降低到+2 价, 被还原,HNO3 是氧化剂,NO 是还原产物。当有 8molHNO3 参加反应时,有 2molHNO3 被还原,表 现氧化性,有 6molHNO3 化合价未发生变化,被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是 1∶4。 根据上述分析,答案为:稀 HNO3;Cu;铜;氮;Cu(NO3)2;NO;1∶4。 点睛:本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。HNO3 中的氮元素 是+5 价,NO 中氮元素是+2 价,Cu(NO3)2 中氮元素是+5 价,所以硝酸部分体现氧化性,部分体 现酸性。

33 . ( 1 ) ① Cu(NO3)2; ③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;

; ②HNO3 ;

(2)①

;②1.204×1023。

【解析】(1)①在 Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 反应中,Cu 元素 被氧化,化

合价升高,由 0 价升高到+2 价;HNO3 中 N 元素化合价降低,由+5 价降低到+4 价,氧化还原反

应反应中得失电子数目相等,表现为化合价升降的总数相等,用单线桥法表示为

,正确答案



②在 Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 反应中,Cu 元素化合价升高,被氧化, Cu

是还原剂,Cu(NO3)2 是氧化产物;HNO3 中 N 元素化合价降低,N 元素被还原,HNO3 是氧化剂,

NO2 是还原产物,正确答案:HNO3;Cu(NO3)2;

③Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,根据离子方程式书写方法,该反应的离子方

程式为:Cu + 4H++2NO3-=Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O,正确答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;

(2)①反应中 H2S 中 S 元素化合价升高,由-2 价升高到 0 价,SO2 中 S 元素化合价降低,由+4

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价降低到 0 价,氧化还原反应反应中得失电子数目相等,表现为化合价升降的总数相等,所

以用双线桥法表示为

,正确答案为:

; ②反应 2H2S+SO2═3S↓+2H2O 中, H2S 是还原剂,有 2molH2S 参加反应被氧化,生成的氧化产 物 S 是 2mol,生成还原产物 S 是 1mol,氧化产物比还原产物多 1mol,转移的电子总数是 4mol; 若氧化产物比还原产物多 1.6g,即多 0.05mol 的 S,则转移电子总数是 0.2mol,即电子总数 为 1.204×1023,正确答案为:1.204×1023。 34.1∶1,SO2(二氧化硫) 【解析】 35. NaHCO3 = Na+ +HCO3 - H2SO4 = 2H+ + 2SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42【解析】碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO3-;硫 酸是强电解质,在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:H2SO4=2H++ SO42-; KHSO4 在溶液中完全电离出 K+、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:KHSO4=K++H++SO42-。 36.(1)氧化性(氧化剂)KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4 (2)还原性(还原剂)P>HBr>HCl>MnCl2 【解析】 37. 把试纸用蒸馏水湿润 检查容量瓶是否漏水 检查容量瓶是否漏水 干燥集气瓶 【解析】 【详解】 (1)用石蕊试纸检验气体的酸碱性,需先用蒸馏水湿润试纸,溶解气体;(2)容量瓶带有玻 璃塞,配制溶液前需要检验是否漏水;(3)酸式滴定管带有玻璃活塞,使用前需检查滴定管 是否漏水;(4)氯化氢气体极易溶于水,收集之前需干燥集气瓶。

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